已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（　　）A．CO2气体分解生成CO气和O2气体

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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（　　）A．CO2气体分解生成CO气和O2气体

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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（　　）
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
魔方格
答案
A．CO和O2反应生成CO2是放热反应，则CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误；
B．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol可知CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；
C．该图描述的就是一个热化学方程式，对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，故C正确；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量，故D正确；
故选：A；
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；
现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
A．+1638kJ•mol-1B．-1638kJ•mol-1
C．-126kJ•mol-1D．+126kJ•mol-1
魔方格
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共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（　　）
A．431kJB．179kJ
C．89.5kJD．以上说法都不对
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化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（　　）
A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的融化
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
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下列有关反应的能量变化，错误的是（　　）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
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下列各表述与示意图一致的是（　　）

魔方格
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n（Mn2+） 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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