根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（　　）A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．1mo

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根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
魔方格

A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量

B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

C．1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），释放能量245KJ

D．2molH₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molH₂O（g），释放能量490KJ

答案

依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故A错误；
B、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C、1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH₂（g）与0.5molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；
D、依据反应的热化学方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；
故选D．

举一反三

反应：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．1molCO₂（g）和1molH₂（g）反应生成1molCO（g）和1molH₂O（g）要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

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将Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．将Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O₂═2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO₃═CaO+CO₂△H=+178.5kJ•mol^-1

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下列说法错误的是（　　）

A．化学反应必然伴随能量变化

B．能量变化是化学反应的特征之一

C．化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关

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化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

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根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（ ）A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．1mo