反应:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.1molCO2(g)和1
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反应:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应 | B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量 | C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol | D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 |
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答案
A、从图示可知,反应物能量高生成物能量低,所以该反应为放热反应,从反应热为“-”也可知此反应为放热反应,故A错误; B、从图示可知,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,故B错误; C、从图示可知,正反应为放热反应,正确的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,故C错误; D、从图示可知,反应物的能量高,生成物能量低,故D正确. 故选D. |
举一反三
将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是( ) |
下列有关叙述中,正确的是( )A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 | B.将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热 | C.在反应2CO+O2═2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ•mol-1 |
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下列说法错误的是( )A.化学反应必然伴随能量变化 | B.能量变化是化学反应的特征之一 | C.化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的 | D.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应 | B.断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量 | C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量 | D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
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已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2
2NH3,反应1mol N2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是( )A.431kJ/mol | B.945.6kJ/mol | C.649kJ/mol | D.869kJ/mol |
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