下列有关叙述中，正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应

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下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．将Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O₂═2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO₃═CaO+CO₂△H=+178.5kJ•mol^-1

答案

A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C.2CO+O₂═2CO₂为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．标注物质的状态，1molCaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

举一反三

下列说法错误的是（　　）

A．化学反应必然伴随能量变化

B．能量变化是化学反应的特征之一

C．化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关

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化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

魔方格

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA₂和1molB₂的总能量

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已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂
魔方格

2NH₃，反应1mol N₂时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）

A．431kJ/mol	B．945.6kJ/mol
C．649kJ/mol	D．869kJ/mol

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红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂______α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是______；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=______；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．魔方格

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一种化学冰袋含有Na₂SO₄•10H₂O和NH₄NO₃，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（　　）

A．Na₂SO₄•10H₂O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄•10H₂O脱水过程较慢

C．Na₂SO₄•10H₂O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

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下列有关叙述中，正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应