在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5
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在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）
由此判断，下列说法正确的是（ ）| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 | | B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 | | C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 | | D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
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答案
由①P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=a，
②4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）△H=b，
1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，
根据盖斯定律可知4P （s）═P4 （s）△H=b-a＞0，
即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，
故选D． |
举一反三
已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1 584.2kJ•mol-1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则Ba2+(aq)+S(aq)═BaSO4（s）的反应热等于（ ）| A．-1 528.6 kJ•mol-1 | B．-1 473 kJ•mol-1 | | C．+1 473 kJ•mol-1 | D．+1 528.6 kJ•mol-1 |
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通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学 键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用．
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | | 键能/Kj．mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol． 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和______（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．
（2）若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一部分如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．此装置的负极反应式为______，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为______． | 下列有关化学反应的说法中，不正确的是（ ）| A．化学反应不一定伴随能量变化 | | B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的 | | C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 | | D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 | | B．所有燃烧反应都是放热反应 | | C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 | | D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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