“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 [ ]A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 [ ]A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大
题型:福建省月考题
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是
[ ]
A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
答案
举一反三
增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率,其中能增大活化分子百分数的是
[ ]
①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
题型:同步题
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下列说法正确的是
[ ]
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数
C.某一反应的活化分子的百分数是个定值
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
题型:同步题
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碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,有关碰撞理论正确的是
[ ]
A.反应物分子经过碰撞就能发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之为活化能
题型:浙江省期中题
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在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
[ ]
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③
B.①②③⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤
题型:云南省期中题
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某反应的△H=-80kJ·mol
-1
,叙述正确的是
[ ]
A.正反应活化能等于80kJ·mol
-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol
-1
C.逆反应活化能不大于80kJ·mol
-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol
-1
题型:广东省期末题
难度:
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