某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达

题型：不详难度：来源：

某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有关下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.005

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

答案

BC

解析

试题分析：A、碳是固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B、5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g/L，则容器中气体的质量增加了0.6g，则根据方程式C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量，物质的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，则
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
起始量（mol）       0.3        0        0
转化量（mol）       0.05       0.05     0.05
平衡量（mol）       0.25       0.05     0.05
因此达平衡时压强变为原来的（0.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正确；
此温度下该反应的平衡常数为＝0.005，C正确；
若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此水蒸气的转化率将大于×100%＝16.67%，D不正确，答案选BC。