已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的

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已知反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

A．v(NH₃)＝v(O₂)	B．v(O₂)＝v(H₂O)
C．v(NH₃)＝v(H₂O)	D．v(O₂)＝v(NO)

答案

解析

试题分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(H₂O)＝

v(NH₃)＝

v(NO)＝ v(O₂)，所以选项D正确，答案选D。

举一反三

对于A₂＋3B₂

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 (　　)
A、v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
B、v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1
C、v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D、v(B₂)＝4.2 mol·L^－1·min^－1

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（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

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已知反应2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

平衡常数	温度/℃
平衡常数	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A．平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C．达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D．平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

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（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m

的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO₂和C0反应生成CO₂和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO₂表示的平均反应速率v（NO₂）= ；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．再加入一定量的NO₂

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