下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

答案

解析

试题分析：A.两种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H⁺数比前者大。错误。B．水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，水解升高温度促进水的电离。因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H⁺)大。c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。正确。C. 该反应方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O.在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。错误。D．由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率后者大于前者。错误。

举一反三

（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m

的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO₂和C0反应生成CO₂和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO₂表示的平均反应速率v（NO₂）= ；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．再加入一定量的NO₂

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对于可逆反应A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

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对反应A＋B

AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 (　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)体系中，n(SO₂)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO₂的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO₃变化曲线的是_____，用O₂表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合气体中SO₂的体积分数保持不变
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变

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在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

A B C D

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