对反应A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是 ( ) A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1
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对反应A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是 ( ) A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B.v (B)=0.50mol•L-1•s-1 C.v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.30mol•L-1•s-1 |
答案
A |
解析
试题分析:把化学反应速率都转化为用一种物质来表示,然后再进行比较。由于速率比等于方程式的中的系数比。我们不妨都用A物质来表示。A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1;B.v (A)=0.25mol•L-1•s-1;C.v (A)=0.09mol•L-1•s-1;D.v (D)=0.10mol•L-1•s-1.因此反应速率最快的是A。 |
举一反三
(17分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,该反应过程中的能量变化如图⑵所示;回答下列问题:
(1)上述反应中的还原剂是 ,还原产物是 。 (2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在一定温度下,上述反应在4L密闭容器内进行,用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示:
①M、N表示的物质分别为 、 。 ②比较t2时刻,正逆反应速率大小(正) (逆)。 (填“>”、“=”、“<”)。. ③若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为 。 ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。 (4)①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,某电极上发生的电极反应为:A极H2-2e-+O2-===H2O;则A极是电池的 极 (填“正”或“负”)。 ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放,经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质允许O2-在其间通过,其工作原理如图⑷所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。
Ⅰ.该电池的正极为 (填a或b);O2 流向 (填 “正极”或“负极”) Ⅱ.该电池的正极反应式为 ,负极反应式为 。 |
(16分)复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2。 (1)H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
若利用甲实验,可通过观察________现象,从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________;若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________。 (2)在含有表面活性剂的酸性水溶液中,以碳为电极,通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢,过氧化氢在 (填“阴极”、“阳极”)产生。 以H2O2和硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示,写出a极上的电极反应式: ,正极材料采用MnO2,MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
(3)锗(Ge)与碳是同主族元素,最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应,但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其化学方程式为 。 |
已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是( )。A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
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对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 ( ) A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1 |
(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为______________________________。 (2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为____________。 (3)平衡时A的转化率为________。第4min时,正逆反应速率的大小关系为:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,υ(正)___υ(逆)。 |
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