对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )A．v(A)=0.7mol/(L·s)

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对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s)
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

答案

解析

试题分析：将四个反应速率都转化为A表示的形式，A不变，B、v(A)="0.6" mol/(L · s)；C、v(A)="0.5" mol/(L · s)；D、v(A)="0.0133" mol/(L · s)；所以反应速率最快的是A，答案选A。

举一反三

下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）

A．气体的体积变化	B．颜色的深浅变化
C．焓变的大小	D．反应的剧烈程度

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向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                  。

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已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )

A．v(NH₃)＝v(O₂）	B．v(O₂)＝v(H₂O）
C．v(NH₃)＝v(H₂O）	D．v(O₂)＝v(NO)

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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

A．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.0 μmol·L^－¹

B．2.5 μmol·L^－¹·min^－¹和2.5 μmol·L^－¹

C．3.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

D．5.0 μmol·L^－¹·min^－¹和3.0 μmol·L^－¹

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