反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①vA．＝0.15 mol/(L·s)　②vB．＝0.6 mol/(L·s)　③vC．＝0.4 mol

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反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)　②v

B．＝0.6 mol/(L·s)　③v

C．＝0.4 mol/(L·s)　④v

D．＝0.45 mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为________。

答案

④＞③＝②＞①

解析

根据反应速率之比等于各反应物、生成物的化学计量数之比，把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率，则有
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol/(L·s)；
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的反应速率为v(A)＝0.2 mol/(L·s)；
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的反应速率为v(A)＝0.225 mol/(L·s)。
故反应进行的快慢顺序为④＞③＝②＞①。

举一反三

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na₂SO₄

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已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L^－1·s^－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L^－1·s^－1

B．6 mol·L^－1·s^－1

C．2 mol·L^－1·s^－1

D．3 mol·L^－1·s^－1

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已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)

2C(g)
起始浓度(mol·L^－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L^－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
(　　)。

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

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(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

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加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①vA．＝0.15 mol/(L·s) ②vB．＝0.6 mol/(L·s) ③vC．＝0.4 mol