反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为

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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为(  )。
A.v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.001 mol·L1·s1
C.v(NO)=0.001 mol·L1·s1D.v(H2O)=0.045 mol·L1·s1

答案
C
解析
根据化学反应速率的计算公式:
v(H2O)=0.45 mol/(10 L×30 s)=0.001 5 mol·L1·s1
则v(NH3)=v(NO)=v(H2O)=0.001 mol·L1·s1
v(O2)=v(H2O)=0.001 25 mol·L1·s1,故选C。
举一反三
在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )。
A.v(A)=0.5 mol·L1·s1           B.v(B)=0.3 mol·L1·s1
C.v(C)=0.8 mol·L1·s1           D.v(D)=1 mol·L1·s1
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反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v
A.=0.15 mol/(L·s) ②vB.=0.6 mol/(L·s) ③vC.=0.4 mol/(L·s) ④vD.=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________。
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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是(  )。
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4

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已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L-1·s-1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(  )。
A.5 mol·L-1·s-1B.6 mol·L-1·s-1C.2 mol·L-1·s-1D.3 mol·L-1·s-1

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已知某反应的各物质浓度数据如下:
           aA(g)+bB(g) 2C(g)
起始浓度(mol·L-1)     3.0      1.0         0
2 s末浓度(mol·L-1)    1.8      0.6       0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是
(  )。
A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1

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