以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:Ⅰ.关于反应速率和限度的研究(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2C
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以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题: Ⅰ.关于反应速率和限度的研究 (1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| 则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。 (2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=________。 (3)下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。 Ⅱ.关于电化学的研究 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:VO2++2H++V2+V3++VO2++H2O。则充电时阳极反应式为__________________________,用此电池电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol电子时,溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)。 |
答案
Ⅰ.(1)③②④① (2)0.03 mol·L-1·min-1 (3)FeS CuS Ⅱ.VO2++H2O-e-=VO2-+2H+ 1 |
解析
Ⅰ.(1)酸越弱生成的钠盐碱性越强,所以pH由大到小的顺序为③②④①; (2)放出热量176.94 kJ时二氧化硫参加反应的物质的量是×2 mol=1.8 mol,v(SO2)==0.03 mol·L-1·min-1; Ⅱ.充电时,阳极上失电子发生氧化反应,VO2++H2O-e-=VO2++2H+; 硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是1 mol,当转移0.1 mol电子时,溶液中阳极上析出0.025 mol氧气,同时生成0.1 mol氢离子,溶液中氢离子浓度==0.1 mol·L-1,所以溶液的pH=1。 |
举一反三
可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )A.vD="0.4" mol/(L·s) | B.vC="0.5" mol/(L·s) | C.vB="0.6" mol/(L·s) | D.vA="0.15" mol/(L·s) |
|
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 | B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 | C.2 s时物质A的转化率为70% | D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1 |
|
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为 ,X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为 。 (2)该反应的化学方程式为 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是 。 A.t1时刻,增大了X的浓度 | B.t1时刻,升高了体系温度 | C.t1时刻,缩小了容器体积 | D.t1时刻,使用了催化剂 |
|
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| PCl3(g)
| Cl2(g)
| PCl5(g)
| 初始浓度(mol·L-1)
| 2.0
| 1.0
| 0
| 平衡浓度(mol·L-1)
| c1
| c2
| 0.4
| 下列判断不正确的是( ) A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热 B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1 C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1 |
一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
| 0
| t1
| t2
| t3
| t4
| n(SO3)/mol
| 0
| 0.8
| 1.4
| 1.8
| 1.8
| 下列说法正确的是( ) A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 |
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