在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 m

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在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂

2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（）

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

答案

解析

试题分析：首先该反应为可逆反应，且该反应为为总体积减小的反应（SO₃为固体），随着反应进行，反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算，则反应速率为（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L•min）放反应进行2min时候，消耗SO₂的物质的量0.2mol /（L•min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO₂的量应为1.2mol。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应，故反应前半程，反应速率应大于平均反应速率，故消耗SO₂应大于0.8mol，剩余SO2的物质的量应小于1.2mol。故选择D

举一反三

下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（）

A．v（O₂）=0.01mol/（L•s）	B．v（NO）=0.01mol/（L•s）
C．v（H₂O）=0.006mol/（L•s）	D．v（NH₃）=0.005mol/（L•s）

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在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为 ( )

A．0.1 mol / (L·S)	B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)	D．0.8mol / (L·S)

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在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是              ，
原因为                                             ；反应速率最小的时间段是           ，
原因为                                                                               。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为   。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na₂SO₄溶液 C. NaNO₃溶液 D. CuSO₄溶液 E. Na₂CO₃溶液, 你认为可行的是            。

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