在2 L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min,B的物质的量减少0.6 mol,下列对该反应速率表示正确的是A.在2 mi
题型:不详难度:来源:
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min,B的物质的量减少0.6 mol,下列对该反应速率表示正确的是 A.在2 min末的反应速率:v (B)=0.3 mol·L-1·min-1 B.用A表示的反应速率为:v (A)=0.4 mol·L-1·min-1 C.用D表示的平均反应速率为:v (D)= 0.05 mol·L-1·min-1 D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 |
答案
C |
解析
试题分析:A、2min,B的物质的量减少0.6mol,则减少的B的物质的量浓度=0.6mol÷2L=0.3mol/L,所以用B物质表示的反应速率v(B)=0.3mol/L÷2min=0.15mol•L-1•min-1,A不正确;B、由于A物质为纯固体,则不能利用纯固体表示反应速率,故B错误;C、因为反应速率之比等于化学计量数之比,所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)=0.15mol•L-1•min-1×=0.05 mol•L-1•min-1,故C正确;D.反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2,所以D错误,答案选C。 |
举一反三
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
| (1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 , 原因为 ;反应速率最小的时间段是 , 原因为 。(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。 |
将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5 PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol/(L·min),则这段时间为 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体 | B.少量硫酸铜固体 | C.H2O | D.少量NaCl固体 |
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3,的浓度为A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
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