将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)︰

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)︰

题型:不详难度:来源:
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)︰c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1m0L/(L·min)
求:(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x值是多少?
答案
(1)nA= nB=3mol(4分)
(2)v(B)="0.05" mol/(L·min) (4分)
(3) x="2" (4分) 
解析

试题分析:解:D的浓度为0.5mol·L-1,则反应生成的D为0.5×2=1mol,设反应开始前放入容器中A、B物质的量为a,则

因为c(A)︰c(B)=3:5,即a-1.5 : a-0.5 =3:5,解得a=3mol,
故A、B物质的量都为3mol;
(2)v(B)="0.5/2/5" mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);
(2)v(B):v(C)=1:x=0.05:0.1,所以x=2。
点评:本题考查了化学反应速率的相关计算,属于对基本化学计算的考查,本题难度适中。
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.化学反应速率只能加快不能减慢
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.增加反应物的用量一定能增大反应速率

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反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率υ为(   )
A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应速率最快的是(  )
A、υ (C)="0.5" mol / (L·s)           B、υ(D)="0.4" mol / (L·s)
C、υ(B)="0.6" mol / (L·s)                   D、υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

(1)则该反应的化学方程式为                  
(2)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?       (填能或不能).若能,其反应速率为    _____     ;若不能,则其原因为   _________               
(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v(B)与v(C)的等量关系是          
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100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的            
A.硫酸钾溶液B.醋酸C.氯化钠(固体)D.盐酸

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