2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
请回答下列问题:
图中A、C分别表示________________、________________,
E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。
(2)图中ΔH=____________ kJ·mol-1
(3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L-1 · min-1,则v(O2)=____________mol · L-1 · min-1
v(SO3)=____________mol · L-1 · min-1
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。
答案
(1)反应物能量 生成物能量 没有影响  (2)-198  (3) 0.025  0.05
(4)-1185kJ·mol-1
解析

试题分析:(1)有图可以知道,A为反应物能量,B为生成中间物的能量,C为生成物能量,且E的大小对该反应的反应热没有影响,但是对反应速率有影响,(2)中,1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的
ΔH=-198 _mol · L-1 · min-1;(3)v(SO2)为0.05 mol · L-1 · min-1,v(O2)=0.05/mol · L-1 · min-12="0.025mol" · L-1 · min-1、v(SO3)= v(SO2)="0.05" mol · L-1 · min-1,(4)又S(s)生成 SO3(g),要经过两部,一步是S(s)生成SO2(g),一步是SO2(g)氧化为1 mol SO3(g),
即S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH1="-296" kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH2=-99 kJ·mol-1,即由S(s)生成3 mol SO3(g)的
ΔH=ΔH1×3+1.5ΔH2=(-296×3+1.5×-99 )kJ·mol-1=-1185kJ·mol-1
点评:本题考查了化学反应速率以及盖斯定律,前面的题目比较容易,最后一个空有一定的难度,特别是很多学生认为硫可以一步转化为三氧化硫。
举一反三
某生成物B的浓度为0.5mol·L1,经5s后浓度为2.0 mol·l1,则这5s内B的化学反应速率为(    )
A.0.10 mol·(L·s)1 B.0.20 mol·(L·s)1
C.0.30 mol·(L·s)1D.0.40 mol·(L·s)1

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反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.54mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为  (     )
A.(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1B.(O2)=0.0125mol.L-1.s-1
C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.(H2O)=0.054mol.L-1.s-1

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在某一化学反应中,反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L,则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为(   )
A.0.04 mol / (L·s)B.0.04 mol / LC.0.08 mol / (L·s)D.0.08 mol / L

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在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是(   )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D.v (O2)=0.1mol·L-1·s-1

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在N2+3H22NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A.2.4 mol/(L·s)B.1.6mol/(L·s)
C.0.8 mol/(L·s)D.0.08 mol/(L·s)

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