将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A
题型:不详难度:来源:
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol; (2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min); (3)化学反应方程式中x的值为________。 (4)5 min时物质A的转化率为________。 |
答案
(每空2分,共10分) (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 (4)50% |
解析
试题分析:C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),则5 min后,C的浓度为0.5 mol/L。所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,x=2。 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 起始浓度(mol/L) a a 0 0 转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5 5min后浓度(mol/L) a-0.75 a-0.25 0.5 0.5 由于c(A)∶c(B)=3∶5 所以(a-0.75):(a-0.25)=3∶5 解得a=1.5 (1)此时A的浓度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L 反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol (2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=0.25mol/L÷5min=0.05mol/(L·min) (4)5 min时物质A的转化率为 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题在计算时需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。 |
举一反三
反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为: ①VA=0.6mol·L-1·s-1,②VB=0.45mol·L-1·s-1,③VC=0.4mol·L-1·s-1, ④VD=0.45mol·L-1·s-1,则此反应在不同条件下进行最快的是 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为( ) |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。 请回答下列问题: 图中A、C分别表示________________、________________, E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。 (2)图中ΔH=____________ kJ·mol-1; (3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L-1 · min-1,则v(O2)=____________mol · L-1 · min-1、 v(SO3)=____________mol · L-1 · min-1; (4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。 |
某生成物B的浓度为0.5mol·L-1,经5s后浓度为2.0 mol·l-1,则这5s内B的化学反应速率为( )A.0.10 mol·(L·s)-1 | B.0.20 mol·(L·s)-1 | C.0.30 mol·(L·s)-1 | D.0.40 mol·(L·s)-1 |
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反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.54mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A.(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 | B.(O2)=0.0125mol.L-1.s-1 | C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 | D.(H2O)=0.054mol.L-1.s-1 |
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