把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2

题型：不详难度：来源：

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）

nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1,则n的值为（）

A．4

B．3

C．2

D．1

答案

解析

试题分析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则5 min末生成Z的物质的量是0.01 mol·(L·min)^-1×2L×5min＝0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n＝1，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1· min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1· min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1· min^－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

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某生成物B的浓度为0.5mol·L^－¹,经5s后浓度为2.0 mol·l^－¹,则这5s内B的化学反应速率为( )