可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)="0.5" mol/(L·min) ②v(B
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可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 ①v(A)="0.5" mol/(L·min) ②v(B)="0.6" mol/(L·min) ③v(C)="0.35" mol/(L·min) ④v(D)="0.4" mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④ |
答案
D |
解析
同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时,数值可能是不同的,但表示的意义是相同放热。因此比较反应速率快慢时不能直接比较速率数值大小,而是要首先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应的化学计量数之比可知,如果都用A物质表示,则分别为0.5 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.35 mol/(L·min)、0.8 mol/(L·min),所以答案是D。 |
举一反三
在N2+3H22NH3的反应中,在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率A.2.4 mol/(L·s) | B.0.8mol/(L·s) | C.1.6 mol/(L·s) | D.0.08 mol/(L·s) |
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一定条件下,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是( )A.Z的分解速率和生成速率相等 | B.X、Y、Z的浓度不再变化 | C.反应体系的总质量保持不变 | D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX |
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下列反应中,产生氢气速度最快的是( )A.常温下铝与6mol/L的硝酸 | B.常温下镁与3mol/L的醋酸 | C.常温下铁与3mol/L的盐酸 | D.常温下镁与3mol/L的硫酸 |
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(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)NO的平衡浓度c(NO)= 。 (2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。 (3)下图中表示NO2变化的曲线是
(4)800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________ |
稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02 mol/(L•s) | B.1.8mol/(L•s) | C.1.2 mol/(L•s) | D.0.18 mol/(L•s) |
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