稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol/(L

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稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/(L•s)

B．1.8mol/(L•s)

C．1.2 mol/(L•s)

D．0.18 mol/(L•s)

答案

解析

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以硫酸放热反应的速率是

。因为速率之比是相应的化学计量数之比，因此硫酸铝的反应速率就是0.02 mol/(L•s)，答案选A。

举一反三

（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H₂时所用的时间。

（1）当收集到10mL H₂时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情况是_______________。

A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是___________________________________________________________。

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是

A．降低温度

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增加反应物浓度

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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)

bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中

B．t₂时N 的v_正 = v_逆.

C．从t₁到t₂时刻 M的平均反应速率

mol/（L．min）

D．t₃时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

　4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最小

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

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