(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,比较二者收集10ml H2时所用的时间。(
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(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,比较二者收集10ml H2时所用的时间。
(1)当收集到10mL H2时,哪个实验所耗时间较长?为什么? _________________________________________________________________________________ (2)活塞外移的情况是_______________。A.均匀外移 | B.先快后慢 | C.先慢后快 | D.先慢后快然后又逐渐减慢 | 你选择的理由是___________________________________________________________。 |
答案
(1)1mol/L的硫酸的时间长,因为浓度小的反应速度慢。(2分) (2)D (1分) 此反应是放热反应,温度升高,反应速度加快;随反应的进行,H+浓度不断减小,反应速度减慢。(1分) |
解析
(1)稀硫酸的浓度越大,反应速率越快,所以1mol/L的硫酸的时间长。 (2)因为反应是放热反应,随温度的升高,反应速率逐渐加快。但随反应的进行,氢离子的浓度会逐渐降低,因此反应速率会再慢慢的降低。 |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,下列措施不能加快化学反应速率的是A.降低温度 | B.升高温度 | C.使用催化剂 | D.增加反应物浓度 |
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一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是
A.化学方程式中=2 | B.t2时N 的v正 = v逆. | C.从t1到t2时刻 M的平均反应速率mol/(L.min) | D.t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立 | B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 | C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小 | D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO |
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在373K时,把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 | B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 | C.在平衡体系内含N2O40.25摩 | D.平衡时, N2O4的转化率为40% |
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反应2A(g)+3B(g )=2C(g )+D(g )在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率v最大的是: A.v(A) =0.75mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=1.0mol/(L·s) D.v (D) =0.8mol/(L·s) |
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