在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟

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在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH₃OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K

答案

（1）0.8mol/(L·min)  （2）50％   （3）1/36

解析

平衡时生成CH₃OH蒸汽的浓度为2mol/L，即物质的量为1mol。
2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g）
起始量（mol）       5       2           0
转化量（mol）       2       1           1
平衡量（mol）       3       1           1
所以以H₂的浓度变化表示的该反应的速率为。
到平衡时CO的转化率50％。
该温度下的平衡常数为。