将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气) 2C(气),若经 2 s(秒)后测得
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气) 2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 | B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 | C.2 s 时物质 A的转化率为70% | D.2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L-1 |
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答案
AD |
解析
若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成C1.2mol VA="0.3" mol·L-1·s-1 VB=0.15mol·L-1·s-1 A正确B错误。2 s 时物质 A的转化率1.2/4=0.3,C 错误。2 s 时物质 B的浓度为0.7mol·L-1,D正确。 |
举一反三
反应:A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是 |
100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应,在一定条件下为了减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加( )A.Na2SO4溶液 | B.Na2CO3固体 | C.NaNO3溶液 | D.CH3COONa固体 |
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在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求: (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率; (2)达到平衡时CO的转化率; (3)该温度下的K |
反应 A+B → C 的反应速率方程式为:v =" k" c (A) c (B), v为反应速 率, k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时,反应速率在数值上 等于速率常数。下列说法正确的是( ) A.只增大c (A)时,v也增大 B.只增大c (A)时,v值不变 C.只升高温度时,k值不变 D.只升高温度时,k值变小 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g),若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法: ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) |
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