A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓度的减少值来表示B．该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示C．相同条件下，若vx=0.1mol/(L·

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A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓度的减少值来表示

B．该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示

C．相同条件下，若v_x=0.1mol/(L·S)，v_z=0.2mol/(L·S)，则v_x表示的反应速率比v_z大

D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化值

答案

解析

A项中，Y是固体，浓度是一个常数，不能用来表示反应速率，故A错；化学反应的速率是指单位时间内反应物或生成浓度的变化值，故B错，D对；同一反应的不同速率之间的比等于各物质的计量数之比，故C项中，v_x表示的反应速率与v_z表示的反应速率相等，故C错。

举一反三

在实际生产中，反应2SO₂+O₂

2SO₃(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）

A．高温、高压、催化剂	B．低温、高压、催化剂
C．高温、低压、催化剂	D．适当温度、常压、催化剂

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在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)

xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（  ）
A.消耗B 0.08mol                         B.x="4      "
C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

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将对H₂相对密度为3.6 的N₂与H₂组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：
(1) 反应前混合气中N₂和H₂的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N₂、H₂的转化率。

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某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图

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反应4NH₃(气)＋5O₂(气)

4NO(气)＋6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(NH₃)＝0.0100mol·L^-1·s^-1　　　

B．v(O₃)＝0.0010mol·L^-1·s^-1

C．v(NO)＝0.0010mol·L^-1·s^-1　　　

D．v(H₂O)＝0.045mol·L^-1·s^-1

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