在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A．V（A）=3.0mol•L-1•min-1B．V（B）=0.2mol•L-1•S-1C．V（
题型：不详难度：来源：
| A．V（A）=3.0mol•L-1•min-1 | B．V（B）=0.2mol•L-1•S-1 |
| C．V（C）=4.8mol•L-1•min-1 | D．V（D）=1.0mol•L-1•S-1 |
答案
A、V（A）=3.0mol•L-1•min-1=，则v（D）=2V（A）=6.0mol•L-1•min-1，
B、V（B）=0.2mol•L-1•S-1，则v（D）=4v（B）=0.8mol•L-1•S-1=4.8mol•L-1•min-1，
C、V（C）=4.8mol•L-1•min-1=，则v（D）=
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
D、V（D）=1.0mol•L-1•S-1=6.0mol•L-1•min-1．
所以C反应最快．
故选：C．
举一反三
| A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 |
| B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 |
| C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol•（L•min）-1 |
| D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的 |
| A．0.01mol•L-1•min-1 | B．0.2mol•L-1•s-1 |
| C．0.1mol•L-1•min-1 | D．0.4mol•L-1•s-1 |
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L•s） |
| B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 |
| C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
| D．降温可提高N2的转化率 |
| A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒 |
| B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O40.25摩 |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
| A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol•L-1•min-1 |
| B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a |
| D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 |
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