反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（ ）A．用A表示的反应速率是0.4
题型：不详难度：来源：
| A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min） |
| B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L∙min） |
| D．在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少 |
答案
B、速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C、2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；
D、B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误．
故选B．
举一反三
| A．0.5 mol/（L•min） | B．1 mol/（L•min） |
| C．2 mol/（L•min） | D．3 mol/（L•min） |
2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（ ）
| A．0.08mol/（L•s） | B．0.04mol/（L•s） |
| C．0.8mol/（L•s） | D．0.4mol/（L•s） |
| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
| C．正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O
| ||
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到10min，v（H2）=______mol/（L•min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡时CO2的转化率为______．
（参考数据：
| 7 |
| 448 |
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______．
2C（g）+2D（g），下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A．v（A）=0.2mol（L•min） | B．v（B）=0.30mol（L•min） |
| C．v（C）=0.40mol（L•min） | D．v（D）=0.35mol（L•min） |
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