T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2mol N2，2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是______，

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T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2mol N₂，2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是______，H₂的转化率是______．

答案

2min内各组分物质的量的变化量、2min末时各组分的物质的量．
N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）
开始（mol）：2 6 0
2min内变化（mol）：0.6 1.8 1.2
所以v（N₂）=

0.6mol

10L

2min

=0.03mol/（L?min）．
H₂的转化率为

1.8mol

6mol

×100%=30%．
故答案为：0.03mol/（L?min）；30%．

举一反三

一定条件下将8mol H₂和4molCO充入0.5L的密闭容器中，发生如下反应：2H₂（g）+CO（g）
魔方格

CH₃OH（g）．6s后测得容器内生成CH₃OH的2mol，求：
（1）用H₂表示的化学反应速率．
（2）如果此时将反应所得到的混合物充分燃烧，至少需要标准状况下的氧气多少升？

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下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．20mLmol/LHCl溶液	B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH₃COOH溶液	D．10mLmol/LH₂SO₄溶液

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生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C （s）+H₂O（g）
魔方格

CO（g）+H₂（g）的反应速率的是（　　）

A．增加C的用量	B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物	D．提高反应体系的温度

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向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）
魔方格

pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=

vA；反应2min时A的浓度减少了

mol/L，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，V_A=______，v_B=______；
（2）化学方程式中，x=______，y=______，p=______，q=______；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H______0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率______（填：“增大”“减小或“不变”），理由是______；
②平衡时反应物的转化率______（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是______．

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已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，反应速率分别用υ（NH₃）、υ（O₂）、υ（NO）υ（H₂O）表示，下列关系正确的是（　　）

A．

υ(O2)=υ(NO)

B．

υ(O2)=υ(H2O)

C．

υ(NH3)=υ(H2O)

D．

υ(NH3)=υ(O2)

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