已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(  )

已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(  )

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已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为(  )
A.4v(NH3)=5v(O2B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
答案
同一化学反应、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比.
A、V(NH3):V(O2)=4:5,5V(NH3)=4V(O2),故A错误.
B、V(O2):V(H2O)=5:6,6V(O2)=5V(H2O),故B错误.
C、V(NH3):V(H2O)=4:6=2:3,3V(NH3)=2V(H2O),故C错误.
D、V(O2):V(NO)=5:4,4V(O2)=5V(NO),故D正确.
故选D.
举一反三
对于化学反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列说法正确的是(  )
A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示
C.用H2O和CO2表示的化学速率相同
D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
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在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
魔方格
 CO(g)+H2O(g),反应焓变为△H,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
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T℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出.

魔方格

(1)若t1=15min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______.
(2)t4~t5阶段改变的条件为______,B的起始物质的量为______.
(3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①2v(A)=3v(C)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
(4)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______.
(5)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为______.
在体积为2L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g) 
魔方格
 CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.魔方格
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时,首先产生白色沉淀,然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀,这是因为发生了反应4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3对于该反应速率的描述正确的是(  )
A.在这一反应中,各物质的消耗速率相等
B.若反应中消耗4 mol H2O,则必定同时生成2 mol Fe(OH)3
C.v[Fe(OH)2]=2v(H2O)=4v(O2
D.反应中消耗1 mol O2,必定同时消耗2 mol H2O