已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
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已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）| A．4v（NH3）=5v（O2） | B．5v（O2）=6v（H2O） | | C．2v（NH3）=3v（H2O） | D．4v（O2）=5v（NO） |
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答案
同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．
A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误．
B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误．
C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误．
D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确．
故选D． |
举一反三
对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）| A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 | | B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 | | C．用H2O和CO2表示的化学速率相同 | | D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 |
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在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 | | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 | 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______． | 在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______． | 向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）| A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等 | | B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3 | | C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2） | | D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O |
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