在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T℃700
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CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| （1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，△H＞0， 故答案为：＞； （2）A．由于气体反应前后的化学计量数不变，则无论是否达到平衡状态，压强都不变，所以容器中压强不变不能作为判断的依据，故A错误； B．当达到化学平衡时，混合气体中c（CO）不变，故B正确； C．V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确； D．c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误， 故答案为：BC； （3）化学反应速率之比等于化学计量数之比， 则0-4min的平均反应速率v（CO2）=v（CO）=
平衡时各物质的浓度根据反应的化学方程式计算： CO2（g）+H2（g）  CO（g）+H2O（g） 起始：0 0 0.2mol/L 0.3mol/L 转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L 平衡：0.12mol/L 0.12mol/L 0.08mol/L 0.18mol/L k=
根据表中数据可知温度为850℃， 故答案为：0.03；850． | |||||
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出． （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______． （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______． （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______． ①2v正（A）=3v逆（C） ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化 （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______． （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______． | |||||
| 在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．  | |||||
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
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| 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______． （2）该反应的化学方程式为______． （3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______．  | |||||
在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）
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