可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )压强转化率温度p1(MPa)p2(MPa)400℃99.699
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
压强 转化率 温度
| p1(MPa)
| p2(MPa)
| 400℃
| 99.6
| 99.7
| 500℃
| 96.9
| 97.8
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答案
C |
解析
从表中数据可知,升高温度,转化率降低,故正反应放热,ΔH<0;增大压强,平衡正向移动,转化率增大,故有p1<p2;A项,温度越高,反应速率越快,转化率越小,正确;B项,温度升高,平衡逆向移动,SO3百分含量降低,增大压强,平衡正向移动,SO3的百分含量升高,正确;C项,增大压强,正逆反应速率均增大,平衡向正向移动,故v(正)>v(逆),错误;D项,升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,正确。 |
举一反三
利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )A.降低温度 | B.增大压强同时加催化剂 | C.升高温度同时充入N2 | D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
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用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的( )
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一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K= (1)写出该反应的化学方程式: (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 | B.v正(H2O)=v逆(H2) | C.容器中气体的密度不随时间而变化 | D.容器中总质量不随时间而变化 | E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。 (1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。 (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 mol。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项)。
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下列图示与对应叙述相符的是
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 | B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
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在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是( )A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 | B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol | C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 | D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体 |
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