下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．B．C．D．
题型：不详难度：来源：
A． |
B． |
C． |
D． |
答案
解析
举一反三
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时体系 能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )| A．降低温度 |
| B．增大压强同时加催化剂 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的( )
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