某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:(一)制取氧化铜①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;②

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:(一)制取氧化铜①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;②

题型:不详难度:来源:
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤②中加热所用仪器的名称是___________________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据

1.2 g
无其他物质
 

1.2 g
CuO  0.5 g
 

1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数”据指_____________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要读取实验⑤中干燥管内收集的气体体积,应注意 ____________________
____________________________________________________;
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,
b.CuO的化学性质有没有改变
答案
(1)①②③ 蒸发皿 (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水   至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次  (3)时间 (4)碱式  (5)待装置内的气体冷却至室温后,上下移动滴定管,使两边的液面相平,视线要与凹液面相切。 ⑹CuO的质量有没有改变
解析

试题分析:(1)在①溶解物质用玻璃棒搅拌 。②给物质加热用玻璃棒搅拌是水分快速蒸发。③过滤用玻璃棒引流。步骤②中用蒸发皿加热。(2)洗涤沉淀的操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复2~3次 (3)上述实验中的“待测数”据指生成25 mL气体所需要的时间。(4)酸式滴定管下边有活塞,容易漏液体,所以要用碱式滴定管。(5)为减小实验误差,提高实验的准确度,读取气体体积时应注意待装置内的气体冷却至室温后,上下移动滴定管,使两边的液面相平,视线要与凹液面相切。 催化剂是能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质不发生改变的物质。所以还需测CuO的质量有没有改变。
举一反三
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连________,________连________.
(2)连接好装置后的下一步操作是            
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       
(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:
加入的试剂
H2的体积(相同条件下)
反应时间
反应速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
该小组同学通过实验得到的结果是:v1 小于v2,其定量依据是_______________________.
(5)另有一组同学测定了每隔一分钟,锥形瓶中硫酸的浓度,记录结果如下:

请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因:                                          .
(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有:                      (任写一种).
题型:不详难度:| 查看答案
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
实验编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积 (mL)

0.10
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
50
 
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1
(4)已知实验③中c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。

题型:不详难度:| 查看答案
在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂,V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数
C.降温,V(正)、V(逆)都减小,且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数
D.加入氩气,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

题型:不详难度:| 查看答案
在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是

A                 B               C              D
题型:不详难度:| 查看答案
已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v>v
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T<T1时,ω增大的原因是平衡向正方向移动

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.