用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.改用98%浓硫酸B.加热C.改用2mol/L硫酸D.把铁片换成铁粉
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用铁片与0.1mol/L硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.改用98%浓硫酸 | B.加热 | C.改用2mol/L硫酸 | D.把铁片换成铁粉 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、因浓硫酸具有强氧化性,铁与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫而不生成氢气,故A不能;B、因加热时反应体系的温度升高,所以化学反应速率加快,故B能;C、改用2mol/L的稀硫酸,增大氢离子的浓度,从而加快了生成氢气的反应速率,故C能;D、改用铁粉,增大了铁与硫酸反应的接触面积,因此反应速率加快,故D能,答案选A。 |
举一反三
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一恒容密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 |
常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
| ②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
| ③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。 (2)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________。 (3)写出实验③的化学反应方程式 。 (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。 |
一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 | B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-l | C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 | D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 |
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决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.使用催化剂 | D.反应物的性质 |
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实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是A.少量Na2SO4固体,v(H2)减小 | B.VmLBaCl2溶液,v(H2)不变 | C.加入细小的碳粒,v(H2)增大 | D.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 |
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