一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH
题型:不详难度:来源:
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液 | B.加入少量CH3COONa固体 | C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
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答案
B |
解析
试题分析:“减缓反应速率”则氢离子的浓度应减小;而“又不影响生成H2的总量”则氢离子的总量应保持不变,故答案为B。 点评:本题考查影响反应速率的因素,属于基础题。熟记影响反应速率的因素即可解答。 |
举一反三
设C+CO22CO-Q1(吸热反应)反应速率为 u1,N2+3H22NH3+Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( )A.同 时增大 | B.同 时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度
| 450
| 475
| 500
| 525
| 550
| 575
| 600
| 650
| SO2的转化率%
| 97.5
| 95.8
| 95.8
| 93.5
| 90.50
| 85.6
| 80.0
| 73.7
| (1)由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<”) (2)能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C(SO2)=C(SO3) E. v正(SO2)=v正(SO3) F. v正(SO3)=2v逆(O2) (3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1. ①0~2min之间,O2的反应速率为 . ②此时的温度为 .③此温度下的平衡常数为 (可用分数表示). ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为 ,平衡将 向移动。 |
(14分)向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂;图一中t0-t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1=15min,则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。 (2)t4-t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量为 。 该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1—t2
| t2—t3
| t3—t4
| t4—t5
| t5—t6
| K1
| K2
| K3
| K4
| K5
| 则K1= (保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 K1 K2 K3 K4 K5 (用“>”、“<”或“=”连接) (3)在相同条件下,若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同),a、b、c要满足的条件为 。 (含a,b,c的代数式表示) |
在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较( ) |
已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液 | B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液 | C.30℃,5mL 5%H2O2溶液 | D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 |
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