向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件

题型:不详难度:来源:
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t­4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。

下列说法不正确的是(  )
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+=2.4 和 b+=1.2
答案
A
解析
本题以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。图二是在四种不同情况下影响化学的平衡,而影响平衡的因素有:浓度、温度、压强、催化剂,t3~t4和t4~t5这两段平衡是不移动的,则只能是压强和催化剂影响的,因此应该推断该反应为等体积变化的反应。再结合图一可知,A的变化为0.2mol/L,C的变化量为0.3mol/L,由规律知,化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比,可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g),故A项正确。t3~t4的平衡比原平衡的速率要快,而t4~t5的速率又变慢,则前者应是加催化剂,后者为减压,因为条件只能用一次,故B项正确;B的平衡浓度是0.4mol/L,则起始时应为0.5mol/L。起始2molA所对应的浓度为1mol/L,则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol,C项正确; D项考查的是等效平衡。要最终为相同平衡,则必须折算后与原平衡相等。
举一反三
可逆反应  ,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是(  )
A.m>nQ>0B.m>npQ>0
C.m>nQ<0D.m<npQ<0

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在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________
(3)压强采用______________,原因是__________________________________
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________
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下列过程中需要加快化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

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在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 (     )
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2 ;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑤  B.②④⑥C.①③⑥  D.③⑤⑥

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反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使化学反应速率加快的是
A.升高温度B.增加A的物质的量
C.使用高效催化剂D.将A由块状变成粉末状

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