反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使化学反应速率加快的是 A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用高效催化剂D.将A由块状变成粉
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反应A(s)+B(g) C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使化学反应速率加快的是 A.升高温度 | B.增加A的物质的量 | C.使用高效催化剂 | D.将A由块状变成粉末状 |
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答案
B |
解析
试题分析:升高温度和使用高效催化剂均可使化学反应速率加快、将A由块状变成粉末状,增大了接触面使化学反应速率加快;由于A是固体,增加A的物质的量,不能使化学反应速率加快。故选B. 点评:考查影响化学反应速率的因素,熟记各种因素的影响。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.决定反应速率的因素只有催化剂 | B.放在工作中的冰箱里,食物变质的速率会减慢 | C.锌与稀硫酸反应时,加人少量水能加快产生氢气的速率 | D.2 mol SO2与1molO2混合一定能生成2 mol SO3 |
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15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体 | B.醋酸钠固体 | C.硫酸钠溶液 | D.硝酸钾溶液 |
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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液 | B.加入少量CH3COONa固体 | C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
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设C+CO22CO-Q1(吸热反应)反应速率为 u1,N2+3H22NH3+Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( )A.同 时增大 | B.同 时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度
| 450
| 475
| 500
| 525
| 550
| 575
| 600
| 650
| SO2的转化率%
| 97.5
| 95.8
| 95.8
| 93.5
| 90.50
| 85.6
| 80.0
| 73.7
| (1)由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<”) (2)能判断该反应是否达到平衡状态的是 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C(SO2)=C(SO3) E. v正(SO2)=v正(SO3) F. v正(SO3)=2v逆(O2) (3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1. ①0~2min之间,O2的反应速率为 . ②此时的温度为 .③此温度下的平衡常数为 (可用分数表示). ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为 ,平衡将 向移动。 |
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