(14分)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为
题型:不详难度:来源:
(14分)在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX(g)和1molY(g),发生反应: 2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。 (1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。 (2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。
A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂 若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编号,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。 (3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。 (4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________; ②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。 |
答案
(1)0.9mol (2分) 0.045 mol・L-1・min-1(2分) (2)E(2分); < (2分) (3)>(2分) (4)①B>A;(2分) ②反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故Z%的逐渐增大。(2分) |
解析
试题分析: (1) 2X(g)+Y(g)2Z(g) n(始) 2mol 1mol 0 mol n(变) 2a mol a mol 2a mol n(终) 2-2a mol 1-a mol 2a mol 3×0.85="2-2a+1-a+2a" ;所以a="0.45" ,平衡时Z的物质的量=2a=0.9mol;Y的反应速率=0.45/(5×2)= 0.045 mol・L-1・min-1。 (2) 只是减少了反应达到平衡的,所以应是加入了催化剂。时间应小于原来的5分钟。 (3) 恒压后,原反应发生过程中,气体体积减小,所以容器体积也在减小,而若为恒容,气体体积减小,压强减小,不利于反应向正向反应,所以恒压后,Z的物质的量大于0.9mol; (4) ①B点的温度高于A点,温度升高,反应速率增大。 ②Z还未达到平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,平衡正向反应。所以Z的百分含量会不断升高。 点评:本题计算难度不大,属于常规计算。后面的识图分析,要抓住温度对反应速率的影响。 |
举一反三
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是( ) A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)2C(g) B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强 C.B的起始物质的量为1.0mol D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+=2.4 和 b+=1.2 |
可逆反应 ,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是( )
A.m>n,Q>0 | B.m>n+p,Q>0 | C.m>n,Q<0 | D.m<n+p,Q<0 |
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在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答: (1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。 (2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________。 (3)压强采用______________,原因是__________________________________。 (4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________。 |
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