反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是A．增加C(s)的量B．将容器的体积缩小

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反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H₂O(g)的转化率增大的是

A．增加C(s)的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大

答案

解析

碳是固态，不能改变反应速率和平衡状态，A不正确。B中压强增大，平衡向逆反应方向移动，B不正确。C中物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，C不正确。D中容器容积必然增大，物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，答案选D。

举一反三

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）

A．加入适量的铝粉	B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液	D．加入浓度较大的盐酸

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对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）

A．增加A的物质的量	B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量	D．增加体系的压强

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右图为可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P₁、P₂的关系正确的是

A．P₂＞P₁，n＜3	B．P₂＞P₁，n＞3
C．P₁＞P₂，n＜3	D．P₁＞P₂，n＞3

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反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法判断a,b大小

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡

，当加入

溶液后，溶液颜色变浅

B．对

平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应

（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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