反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是A.增加C(s)的量B.将容器的体积缩小

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是A.增加C(s)的量B.将容器的体积缩小

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是
A.增加C(s)的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入氩气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氩气使容器体积增大

答案
D
解析
碳是固态,不能改变反应速率和平衡状态,A不正确。B中压强增大,平衡向逆反应方向移动,B不正确。C中物质的浓度不变,所以反应速率不变,平衡不移动,C不正确。D中容器容积必然增大,物质的浓度减小,平衡向正反应方向移动,水蒸气的转化率增大,答案选D。
举一反三
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(  )
A.加入适量的铝粉B.加入适量的水
C.加入少量的硫酸铜溶液D.加入浓度较大的盐酸

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对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是(  )
A.增加A的物质的量B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量D.增加体系的压强

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右图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是
A.P2>P1,n<3B.P2>P1,n>3
C.P1>P2,n<3D.P1>P2,n>3

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反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A.上述反应是放热反应    B.上述反应是吸热反应   
C.a>b                  D.无法判断a,b大小
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅
B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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