对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增加体系的压强
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对于反应A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A.增加A的物质的量 | B.升高体系的温度 | C.减少C的物质的量 | D.增加体系的压强 |
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答案
B |
解析
浓度不能适用于固体或纯液体,压强只能适用于气体参加多反应,所以选项ACD都是不一定,但改变温度,一定改变反应速率,答案选B。 |
举一反三
右图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是
A.P2>P1,n<3 | B.P2>P1,n>3 | C.P1>P2,n<3 | D.P1>P2,n>3 |
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反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 C.a>b D.无法判断a,b大小 |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅 | B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 | C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 |
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100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生产氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的5mol/L的盐酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量氯化钠溶液 |
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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.移去部分SO3 | B.增大容器的体积 | C.通入大量O2 | D.升高体系温度 |
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