(8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中,反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用是石灰石块,,
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(8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中,反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示
两个实验所用的盐酸浓度相同,其中一个实验用是石灰石块,,另一实验用是石灰石粉末,则从图中可以看出: ①使用石灰石块的是 (填a或b,下同),反应速率较快的曲线是 ,由b图变为a的原因是 ②如果实验过程中所用的盐酸是过量的,则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等?(填“相等”或“不相等”)。 |
答案
b; a ; 接触面增大,反应速率加快; 相等(每空2分) |
解析
反应物的接触面积越大,反应越快,产生相等的体积的CO2所需要的时间就少,所以b表示石灰石块的,a表示石灰石粉末的。由于生成的气体体积相等,所以石灰石的质量是相等的。 |
举一反三
某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理,请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是A.改用98%的浓硫酸 | B.改用铝粉 | C.改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL | D.加热 |
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下列说法正确的是A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 | B.增大压强,肯定会加快化学反应速率 | C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 | D.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 |
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2FeH2O22H→ 2Fe2H2O 2FeH2O2 → 2FeO2↑2H 下列说法正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 | B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 | C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe |
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(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物
| 相对速率
| (CH3)2C=CHCH3
| 10.4
| CH3CH=CH2
| 2.03
| CH2=CH2
| 1.00
| CH2=CHBr
| 0.04
| 据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系: 。 (2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是 (填代号)。 A.(CH3)2C=C(CH3) 2 B.CH3CH=CH CH3 C.CH2=CH2 D.CH2=CHCl |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察 现象,定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理,其理由是 , (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 ③解释反应速率变化的原因 。 |
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