下列措施不能加快化学反应速率的是A.增大反应接触面积 B.提高反应物浓度 C.降低温度D.使用合适的催化剂
题型:不详难度:来源:
下列措施不能加快化学反应速率的是A.增大反应接触面积 | B.提高反应物浓度 | C.降低温度 | D.使用合适的催化剂 |
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答案
C |
解析
增大反应接触面积,提高反应物浓度,使用正催化剂都可以使反应速率增大,降低温度会使反应速率减小所以答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 | B.二氧化硫和氯水均具有漂白性,两者混合使用将增强漂白效果 | C.在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 | D.锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,原因是硫酸铜作催化剂 |
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在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是( )A.2NO+O2 2NO2 | B.N2O42NO2 | C.Br2(g)+H22HBr | D.6NO+4NH35N2+3H2O |
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决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质 | B.加入的催化剂的性质 | C.温度和压强 | D.各反应物、生成物的浓度 |
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仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( ) |
C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是 ( )A.同时增大 | B.同时减少 | C.v1增大,v2减少 | D.v1减少,v2增大 |
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