设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度

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设C+CO₂

2CO₁△H = Q₁kJ·mol^-1反应速度为v₁，
N₂+3H₂

2NH₃ △H = -Q₂kJ·mol^-1反应速度为v₂，对于上述反应，
当温度升高时v₁和v₂的变化情况为：(Q₁、Q₂均为正值)（）
　

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

答案

解析

温度升高，正逆反应速率同时增大。与吸热、放热无关。平衡移动与吸热、放热有关。

举一反三

（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　和　　　（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　和　　。
（2）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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下列装置不能完成的实验是

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(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)

2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

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入大量SO₃ D．降低体系温度

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