四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）容器温度SO2(mol)O2(m
题型：不详难度：来源：
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）| 容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
| 甲 | 5000C | 10 | 5 | - |
| 乙 | 5000C | 8 | 5 | V2O5 |
| 丙 | 4500C | 8 | 5 | - |
| 丁 | 5000C | 8 | 5 | - |
答案
解析
举一反三
CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）| A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大 |
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| ①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、  形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究
对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是 。
| 选项 | X | Y | Z |
| A | 2mL 5%H2O2溶液 | 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液 | 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
| B | 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
| C | 钠块 | 10 mL 乙醇 | 10 mL 水 |
| D | 经过酸洗除锈的铁钉 | 5mL 海水 | 5 mL 蒸馏水 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是( )
| A．t1时降低了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）
| A．使用催化剂能加快反应速率 |
| B．改变压强对反应速率没有影响 |
| C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小 |
| D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 |
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