两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（ ）A．①②
题型：不详难度：来源：
| 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（ ） |
答案
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，
①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故①正确；
②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；
③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；
④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；
⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤正确；
故选B． |
举一反三
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是______．J、C、F中，原子半径最小的元素是______；属于过渡元素的是______（该空用字母表示），第六周期的元素共有______种．
（2）F，C气态氢化物中其中以______（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______，该物质含有的化学键类型是______，用该物质做焰色反应实验，火焰呈______色．
（3）N元素在周期表中的位置是______，写出由F单质制取N单质的离子方程式是______． |
如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 | | A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | | B | 酸性：HClO＜H2CO3 | 非金属：C＞Cl | | C | 原子半径：Cl＜S | Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 | | D | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 | 对于卤族元素的叙述中不正确的是（ ）| A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI | | B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF | | C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI | | D．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| 下列比较错误的是（ ）| A．原子半径：N＞O＞F | | B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | | C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S |
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