汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是A.升高温度,正逆反应速率都加快B.使用催化剂

汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是A.升高温度,正逆反应速率都加快B.使用催化剂

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汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是
A.升高温度,正逆反应速率都加快B.使用催化剂,正逆反应速率都加快
C.使用催化剂,可以降低活化能D.升高温度,上述反应的平衡常数会增大

答案
D
解析
反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0正反应方向为放热反应,所以
A正确,升高温度反应速率加快;B正确,催化剂能加快反应速率;C正确,催化剂能降低反应反应需的活化能,加快反应速率;D错,升高温度,该反应向逆反应方向移动,平衡常数减小;
举一反三
(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率         (填“增大”或“减小”),化学平衡
                  (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,N2的转化率_________。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡                 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)若减压时,N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,)
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是           (选填序号字母)。 
a、及时分离出NH3    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
(5)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=                     
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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:2SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是(    )
容器
温度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂

5000C
10
5
-

5000C
8
5
V2O5

4500C
8
5
-

5000C
8
5
-
A.乙>甲>丁>丙        B.乙>甲>丙>丁      C.甲>乙=丁>丙   D.乙>甲>丙=丁
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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )
A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2(N2不参加反应)使容器体积变大

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(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同
的Cu、Fe、Mg。
反应快慢:
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼,反应速率越快。
 
该同学的实验目的是研究­­­­­­­­­                                                                        对化学反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持           条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是                            
                            ;应该测定的实验数据是                     
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有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是
选项
X
Y
Z
A
2mL 5%H2O2溶液
1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C
钠块
10 mL 乙醇
10 mL 水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL 海水
5 mL 蒸馏水

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