汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是A．升高温度，正逆反应速率都加快B．使用催化剂

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汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列说法不正确的是

A．升高温度，正逆反应速率都加快	B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能	D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

答案

解析

反应2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<0正反应方向为放热反应，所以
A正确，升高温度反应速率加快；B正确，催化剂能加快反应速率；C正确，催化剂能降低反应反应需的活化能，加快反应速率；D错，升高温度，该反应向逆反应方向移动，平衡常数减小；

举一反三

（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、

“向逆反应方向”或“不”）移动，N₂的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N₂的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是

           （选填序号字母）。
a、及时分离出NH₃    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。

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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500⁰C	10	5	-
乙	500⁰C	8	5	V₂O₅
丙	450⁰C	8	5	-
丁	500⁰C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

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反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+ H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持体积不变，增加H₂O（g）的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂（N₂不参加反应）使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂（N₂不参加反应）使容器体积变大

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(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中；
②分别投入大小、

形状相同
的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：
Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究

对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是。

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有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项	X	Y	Z
A	2mL 5%H₂O₂溶液	1mL 1 mol·L^-1CuSO₄溶液	1mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液
B	1mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液	1 mL 1 mol·L^-1HCl溶液	1mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液
C	钠块	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5 mL 蒸馏水

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