下列四个试管中,发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( ) 试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L-120℃
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下列四个试管中,发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生H2的反应速率最小的是( )
试管
| 盐酸浓度
| 温度
| 锌的状态
| A
| 0.5mol·L-1
| 20℃
| 块 状
| B
| 0.5mol·L-1
| 20℃
| 粉末状
| C
| 2mol·L-1
| 35℃
| 块 状
| D
| 2mol·L-1
| 35℃
| 粉末状
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答案
A |
解析
影响化学反应速率的因素有:浓度,反应物的浓度越高反应速率越快;温度,温度越高反应速率越快;压强,有气体反应的增大压强反应速率加快;催化剂,使用催化剂能改变反应速率,一般为加快反应速率;反应物的接触面积越大反应速率越快。。。。所以在上述反应中产生氢气速率最快的为A; |
举一反三
在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A.温度 | B.催化剂 | C.反应物的接触面积 | D.反应物的浓度 |
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汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列说法不正确的是A.升高温度,正逆反应速率都加快 | B.使用催化剂,正逆反应速率都加快 | C.使用催化剂,可以降低活化能 | D.升高温度,上述反应的平衡常数会增大 |
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(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答: (1)若增大N2的浓度,则化学反应速率 (填“增大”或“减小”),化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,N2的转化率_________。 (2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 (3)若减压时,N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,) (4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)。 a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂 (5)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。 |
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:2SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是( )
容器
| 温度
| SO2(mol)
| O2(mol)
| 催化剂
| 甲
| 5000C
| 10
| 5
| -
| 乙
| 5000C
| 8
| 5
| V2O5
| 丙
| 4500C
| 8
| 5
| -
| 丁
| 5000C
| 8
| 5
| -
| A.乙>甲>丁>丙 B.乙>甲>丙>丁 C.甲>乙=丁>丙 D.乙>甲>丙=丁 |
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入N2(N2不参加反应)使容器体积变大 |
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