室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（）A．NaNO3

题型：不详难度：来源：

室温下，向100mL 0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（）

A．NaNO₃溶液

B．碳酸钠溶液

C．碳酸钠晶体

D．NaCl溶液

答案

解析

考查影响反应速率的条件。离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn²^＋＋H₂↑
减慢制取H₂的速率但又不影响H₂的体积：减小氢离子浓度、但氢离子的总量不能改变
A项为硝酸盐，加入酸性溶液中，则还原产物是氮的氧化物，不能产生氢气，排除
BC项为碳酸盐，会消耗氢离子，氢气的问题会减小
D：相当于稀释，完全符合题意

举一反三

（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）（6分）该实验主要是探究___________ 、和对反应速率的影响。
（2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

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下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A．硫化氢气体在氧气中燃烧	B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应	D．硫酸与锌粒的作用

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反应3X(g)+Y(g)

Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为

A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1	B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1
C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1	D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

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已知N₂ (g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生 ②升高温度有利于NH₃的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量 ④使催化剂达到最佳催化活性

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④

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在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

A．加入适量6mol/L的HCl	B．加入少量CuCl₂固体
C．对盐酸加热浓缩	D．把纯锌片换成纯锌粒

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室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（ ）A．NaNO3