将a mol PCl5充入一个真空密闭容器中,加热到200 ℃,发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%
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将a mol PCl5充入一个真空密闭容器中,加热到200 ℃,发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl5,同温同压下达到平衡,此时PCl5体积分数为N%,则M与N的关系为( ) |
答案
C |
解析
由于是在同温同压下,起始物质都是PCl5,尽管其量不同,属于等效平衡,平衡后各物质的量比例相同,转化率也相同。 |
举一反三
在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g);ΔH<0符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断对图象(Ⅱ)的不正确说法是(p3>p4)( )
A.Y轴表示A的转化率 | B.Y轴表示B的质量分数 | C.Y轴表示混合气体的密度 | D.Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
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在同一温度下将质量相同的N2O4和NO2分别充入体积相同的两个密闭容器a和b中,分别达到平衡后,结果是( )A.a中N2O4的体积分数比b中高 | B.a中压强比b中小 | C.a中气体总物质的量比b中多 | D.a、b中各气体的体积分数相同 |
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已知工业上真空炼铷的原理如下:2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑,对于此反应的进行能给予正确解释的是( )A.铷的金属活动性不如钙强,故钙可置换铷 | B.铷的沸点比钙低,把铷蒸气抽出时,平衡右移 | C.该反应与金属活动顺序矛盾,该反应不能进行 | D.铷的单质比铷的化合物更稳定 |
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2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入由18O构成的氧气,当平衡发生移动后,SO2中18O含量______________(填“增加”“减少”或“不移动”),其原因是____________________。 |
常温常压下,A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应:A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达平衡时C的浓度如下:
温度/℃
| 压强/Pa
| C平衡浓度/mol·L-1
| 25
| 1×105
| 1.0
| 25
| 2×105
| 1.8
| 25
| 3×105
| 3.2
| 25
| 4×105
| 6.0
| (1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________,理由是______________。 (2)在5×105 Pa时,D的状态为______________。 |
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